Kimya-rusSillabus

Fənn kodu

İF-3030Elkvəelektr-rus

Kredit

6

Tələbənin iş yükü

180

Semestr

Payız semestri

Akademik il

2025-2026

Fənnin tipi

Məcburi

Təhsil forması

Əyani

Tədris dili

Rus

Auditoriyadaxili saatlar

a) 30 saat mühazirə b) 30 saat məşğələ

Auditoriyadan kənar saatlar

a) 48 saat MRTSİ b) 72 saat TSİ

Kimya fənni maddələrin tərkibini, quruluşunu, xassələrini və onların qarşılıqlı təsiri nəticəsində baş verən kimyəvi çevrilmələrin qanunauyğunluqlarını öyrənməyə xidmət edir. Fənn çərçivəsində atom və molekul quruluşu, kimyəvi rabitə, məhlullar, kimyəvi reaksiyalar, termokimya, elektrokimya və materialların kimyəvi xassələri üzrə fundamental biliklər mənimsədilir. Nəticədə tələbələr təbiətdə və texnoloji proseslərdə baş verən kimyəvi hadisələri elmi əsaslarla təhlil etmək, mühəndislik fəaliyyətində kimyəvi bilikləri tətbiq etmək və peşə istiqamətinə uyğun problemlərin həllində bu biliklərdən səmərəli istifadə etmək bacarığı qazanırlar.

• mühazirə
• laboratoriya işi
• təqdimatlar
• problem-based learning

Təlim nəticəsi əlavə edilməyib.

1. 1.
   Лекция № 1. Основные законы химии. Стехиометрические законыMühazirə

   Химия изучает состав, строение и превращения веществ. Основные законы химии помогают понять, как вещества взаимодействуют друг с другом, в каких количественных соотношениях они вступают в реакции и какие изменения происходят во время химических процессов. Стехиометрия — раздел химии, который изучает количественные отношения между веществами в химических реакциях. Она основана на нескольких важных законах.

   • После изучения тем студенты смогут: Объяснять основные законы химии и их значение. Понимать количественные отношения между веществами в реакциях. Составлять и уравнивать химические уравнения. Выполнять простые стехиометрические расчёты. Использовать законы сохранения массы и постоянства состава при решении химических задач. Понимать роль стехиометрии в практической деятельности человека.
2. 2.
   Лекция № 2. Общие сведения о строении атома. Состав ядра. Постулаты БораMühazirə

   Атом — это мельчайшая электрически нейтральная частица химического элемента, которая сохраняет его химические свойства. Изучение строения атома является одной из важнейших тем химии и физики, так как позволяет понять природу веществ, образование химических связей и закономерности расположения элементов в периодической системе. Современное представление об атоме основано на том, что он состоит из атомного ядра и окружающих его электронов. Большая часть массы атома сосредоточена в ядре, а размеры самого атома определяются областью движения электронов.

   • После изучения темы студенты смогут: Объяснять современное строение атома. Определять состав атомного ядра по числу протонов и нейтронов. Различать понятия «протон», «нейтрон», «электрон», «изотоп». Понимать связь между строением атома и положением элемента в периодической системе. Объяснять основные положения теории Бора. Понимать процессы поглощения и выделения энергии при переходах электронов между уровнями.
3. 3.
   Лекция № 3. Квантовые числа. Электронные формулы атомаMühazirə

   Современное представление о строении атома основано на квантовой теории, согласно которой электроны в атоме располагаются не по определённым круговым орбитам, а находятся в особых областях пространства — атомных орбиталях. Состояние каждого электрона в атоме описывается с помощью квантовых чисел. Квантовые числа позволяют определить энергию электрона, форму и ориентацию его орбитали, а также направление собственного вращения. Распределение электронов по энергетическим уровням и подуровням записывается с помощью электронных формул (конфигураций) атомов.

   • После изучения темы студенты смогут: Объяснять понятие квантовых чисел и их значение. Определять характеристики электрона по четырём квантовым числам. Понимать строение электронных оболочек атомов. Составлять электронные формулы химических элементов. Применять правила Паули, Хунда и принцип заполнения энергетических уровней. Определять связь между электронной конфигурацией атома и его химическими свойствами.
4. 4.
   Лекция № 4. Периодический закон. Закон Мозли. Связь электронной структуры атома с периодическим законом.Mühazirə

   Периодический закон является одним из важнейших законов химии, который объясняет закономерности изменения свойств химических элементов. Он показывает связь между строением атома и расположением элементов в периодической системе. Современная формулировка периодического закона основана на зависимости свойств элементов от заряда атомного ядра, то есть от порядкового номера элемента.

   • После изучения темы студенты смогут: Формулировать современный периодический закон. Объяснять значение закона Мозли. Понимать связь между зарядом ядра и порядковым номером элемента. Определять положение элемента в периодической системе по электронной формуле. Связывать число энергетических уровней с номером периода. Определять количество валентных электронов и группу элемента. Объяснять зависимость химических свойств от строения электронных оболочек атома.
5. 5.
   Лекция № 5. Механизм и типы химической связи.Mühazirə

   Химическая связь — это взаимодействие между атомами, ионами или молекулами, которое приводит к образованию устойчивых химических соединений. Возникновение химической связи связано с перераспределением электронов внешнего энергетического уровня атомов. Главная причина образования химической связи — стремление атомов достичь более устойчивого электронного состояния, обычно состояния благородного газа с заполненным внешним электронным уровнем. В образовании химической связи важную роль играют валентные электроны — электроны внешней оболочки атома.

   • После изучения темы студенты смогут: Объяснять механизм образования химической связи. Определять роль валентных электронов в образовании соединений. Различать ионную, ковалентную, металлическую и водородную связи. Определять тип химической связи по составу вещества. Объяснять зависимость свойств веществ от типа химической связи. Использовать знания о химической связи для понимания строения и свойств веществ.
6. 6.
   Лекция № 6. Химическая кинетика, скорость химических реакций и факторы, влияющие на нее. Химическое равновесие, смещение равновесия, принцип Ле-Шателье.Mühazirə

   Химическая кинетика — раздел химии, который изучает скорость химических реакций, механизмы их протекания и факторы, влияющие на изменение скорости. Она помогает понять, почему одни реакции происходят быстро, а другие медленно, а также как можно управлять протеканием химических процессов. Химическое равновесие — это состояние обратимой химической реакции, при котором скорости прямой и обратной реакций становятся равными, а концентрации веществ остаются постоянными во времени. Равновесие является динамическим, так как реакции продолжаются, но без изменения общего состава системы.

   • После изучения темы студенты смогут: Объяснять понятие скорости химической реакции. Определять факторы, влияющие на скорость химических процессов. Понимать роль катализаторов в химических реакциях. Объяснять сущность химического равновесия. Применять принцип Ле-Шателье для определения направления смещения равновесия. Анализировать влияние температуры, давления и концентрации на равновесные системы. Использовать знания химической кинетики и равновесия при решении химических задач.
7. 7.
   Лекция № 7. Дисперсные системы. Реальные растворы и способы выражения их концентрацииMühazirə

   Дисперсные системы — это системы, в которых одно вещество в виде мелких частиц распределено в другом веществе. Вещество, которое находится в раздробленном состоянии, называют дисперсной фазой, а среду, в которой оно распределено, — дисперсионной средой. Размер частиц дисперсной фазы определяет свойства системы и её устойчивость. Дисперсные системы широко распространены в природе и используются в промышленности, медицине, сельском хозяйстве и химической технологии.

   • После изучения темы студенты смогут: Объяснять понятие дисперсных систем и их классификацию. Различать истинные растворы, коллоидные и грубодисперсные системы. Определять состав раствора и роль растворителя. Понимать особенности реальных растворов и процессы гидратации. Рассчитывать различные виды концентрации растворов. Применять знания о концентрации при приготовлении и анализе растворов.
8. 8.
   Лекция № 8. Свойства растворов. Осмотическое давление, закон Вант-Гоффа. Давление паров растворов. Законы Рауля I и II.Mühazirə

   Растворы являются одной из наиболее распространённых форм существования веществ в природе и широко используются в химии, биологии, медицине и промышленности. Их свойства отличаются от свойств чистых веществ, поскольку растворённое вещество влияет на физические характеристики растворителя. К важнейшим свойствам растворов относятся осмотическое давление, понижение давления насыщенного пара, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания. Эти свойства называются коллигативными свойствами, так как зависят главным образом от количества растворённых частиц, а не от их химической природы.

   • После изучения темы студенты смогут: Объяснять основные физические свойства растворов. Описывать процесс осмоса и понятие осмотического давления. Применять закон Вант-Гоффа для объяснения зависимости осмотического давления от концентрации и температуры. Объяснять причины снижения давления насыщенного пара растворов. Формулировать первый и второй законы Рауля. Объяснять влияние растворённого вещества на температуру кипения и замерзания растворов. Использовать знания о коллигативных свойствах растворов при решении химических задач и объяснении природных и технологических процессов.
9. 9.
   Лекция № 9. Электрохимические процессы. Электродный потенциал. Водородный электрод. Последовательность напряжений металлов. Гальванический элементMühazirə

   Электрохимия — раздел физической химии, изучающий процессы взаимного превращения химической и электрической энергии. Электрохимические процессы лежат в основе работы аккумуляторов, батареек, топливных элементов, процессов электролиза, коррозии металлов и методов защиты металлов от разрушения. В электрохимических процессах происходят окислительно-восстановительные реакции, сопровождающиеся переносом электронов от одного вещества к другому. Способность вещества отдавать или принимать электроны характеризуется электродным потенциалом, который является важной характеристикой химической активности металлов.

   • После изучения темы студенты смогут: Объяснять сущность электрохимических процессов. Давать определение электродного потенциала и понимать его физический смысл. Описывать устройство и назначение стандартного водородного электрода. Пользоваться рядом напряжений металлов для оценки их химической активности. Объяснять принцип работы гальванического элемента и процессы, происходящие на аноде и катоде. Применять знания об электрохимических процессах для объяснения работы химических источников тока и явлений коррозии.
10. 10.
    Лекция № 10. Электролиз. Законы электролиза. Аккумуляторы.Mühazirə

    Электролиз — это электрохимический процесс, при котором под действием постоянного электрического тока происходят химические реакции в растворах или расплавах электролитов. Во время электролиза электрическая энергия превращается в химическую. Электролиз широко применяется в промышленности для получения металлов, очистки веществ, нанесения защитных металлических покрытий и производства химических продуктов. Количество вещества, выделяющегося при электролизе, определяется законами Фарадея. Практическим применением электрохимических процессов являются также аккумуляторы — химические источники тока, способные многократно заряжаться и разряжаться.

    • После изучения темы студенты смогут: Объяснять сущность процесса электролиза. Различать процессы окисления и восстановления на аноде и катоде. Формулировать первый и второй законы Фарадея. Выполнять расчёты массы вещества, выделяющегося при электролизе. Объяснять принцип работы различных типов аккумуляторов. Сравнивать основные виды аккумуляторов и области их применения. Применять знания об электролизе и аккумуляторах для объяснения промышленных и бытовых электрохимических процессов.
11. 11.
    Лекция № 11. Способы получения металлов в промышленности. Коррозия металловMühazirə

    Металлы играют важную роль в современной промышленности, строительстве, энергетике, транспорте и других сферах деятельности человека. Большинство металлов встречается в природе в виде соединений (руд), поэтому для получения чистых металлов применяют различные металлургические методы. Выбор способа получения зависит от химической активности металла, состава руды и экономической целесообразности. Во время эксплуатации металлические изделия подвергаются воздействию окружающей среды, что приводит к их постепенному разрушению — коррозии. Изучение причин возникновения коррозии и способов защиты металлов имеет большое значение для увеличения срока службы оборудования, сооружений и транспортных средств.

    • После изучения темы студенты смогут: Объяснять основные способы промышленного получения металлов. Различать пирометаллургические, гидрометаллургические и электрометаллургические процессы. Описывать сущность химической и электрохимической коррозии. Определять факторы, влияющие на скорость коррозии металлов. Объяснять основные методы защиты металлов от коррозии. Оценивать значение современных технологий получения и защиты металлов для промышленности и повседневной жизни.
12. 12.
    Лекция № 12. Легкие конструкционные металлы (Be, Mg).Mühazirə

    Лёгкие конструкционные металлы — это металлы с небольшой плотностью, высокой прочностью и хорошими механическими свойствами, широко применяемые в промышленности. Они используются для изготовления деталей машин, самолётов, автомобилей, космической техники, приборов и строительных конструкций. К важнейшим лёгким конструкционным металлам относятся бериллий (Be) и магний (Mg). Благодаря малой массе, высокой прочности и способности образовывать прочные сплавы эти металлы имеют большое значение в современной технике.

    • После изучения темы студенты смогут: Характеризовать физические и химические свойства бериллия и магния. Объяснять положение бериллия и магния в периодической системе и их связь со свойствами. Записывать основные химические реакции с участием бериллия и магния. Описывать основные способы получения магния в промышленности. Объяснять преимущества лёгких конструкционных металлов и их сплавов. Приводить примеры применения бериллия и магния в промышленности, технике и медицине. Соблюдать правила безопасного обращения с бериллием и учитывать его токсичность.
13. 13.
    Лекция № 13. Алюминий (Al) и титан (Ti). Природные соединения, получение, свойства и применениеMühazirə

    Алюминий (Al) и титан (Ti) относятся к важнейшим конструкционным металлам современной промышленности. Благодаря небольшой плотности, высокой прочности, коррозионной стойкости и хорошим механическим свойствам они широко используются в авиационной, космической, автомобильной, строительной и химической промышленности. В природе алюминий и титан встречаются только в виде соединений, поэтому для получения чистых металлов применяют специальные металлургические методы. Изучение их природных соединений, способов получения, физических и химических свойств имеет большое значение для понимания современных технологий производства материалов.

    • После изучения темы студенты смогут: Характеризовать положение алюминия и титана в периодической системе. Называть основные природные соединения алюминия и титана. Объяснять промышленные способы получения алюминия и титана. Записывать основные химические реакции с участием алюминия и титана. Сравнивать физические и химические свойства алюминия и титана. Объяснять значение оксидной плёнки в защите металлов от коррозии. Приводить примеры применения алюминия, титана и их сплавов в различных отраслях промышленности и медицине.
14. 14.
    Лекция № 14. Хром (Cr) и марганец (Mn). Природные соединения, получение, свойства и применениеMühazirə

    Хром (Cr) и марганец (Mn) — переходные металлы, широко используемые в металлургии, машиностроении, химической промышленности и производстве сплавов. Они обладают высокой прочностью, твёрдостью и способностью образовывать соединения с различными степенями окисления. Основная область их применения — производство легированных сталей и специальных сплавов, обладающих высокой прочностью, износостойкостью и коррозионной стойкостью. В природе хром и марганец встречаются в составе минералов и руд. Для получения чистых металлов применяются металлургические методы восстановления их соединений.

    • После изучения темы студенты смогут: Характеризовать положение хрома и марганца в периодической системе. Называть основные природные соединения (руды) хрома и марганца. Объяснять промышленные способы получения хрома и марганца. Записывать основные химические реакции с участием хрома и марганца. Сравнивать физические и химические свойства этих металлов. Объяснять роль хрома и марганца в производстве легированных сталей и сплавов. Приводить примеры применения хрома и марганца в металлургии, химической промышленности и электрохимии.
15. 15.
    Лекция № 15. Fe. Природные соединения, получение, свойства и применение.Mühazirə

    Железо (Fe) — один из наиболее распространённых и важных металлов в природе и промышленности. Оно является основой современной металлургии и широко используется для производства стали, чугуна и различных сплавов. Благодаря высокой прочности, пластичности и доступности железо играет важную роль в строительстве, машиностроении, транспорте, энергетике и других отраслях промышленности. В природе железо встречается преимущественно в виде соединений (руд). Для получения чистого металла применяются металлургические процессы восстановления оксидов железа. Свойства железа и его соединений определяют его широкое применение в технике и повседневной жизни.

    • После изучения темы студенты смогут: Характеризовать положение железа в периодической системе. Называть основные природные соединения (руды) железа. Объяснять процесс промышленного получения железа в доменной печи. Записывать основные химические реакции с участием железа. Различать свойства соединений железа(II) и железа(III). Сравнивать свойства чугуна и стали. Объяснять значение железа и его сплавов в промышленности, технике и биологических системах.
16. 16.
    Лабораторная работа № 1. Определение эквивалента цинка методом вытеснения.Laboratoriya

    Эквивалент вещества — одна из важнейших величин в химии, используемая при количественных расчётах химических реакций. Эквивалент показывает массу вещества, которая соединяется или замещает 1 моль атомов водорода (или эквивалентное количество другого вещества). В данной лабораторной работе эквивалент цинка определяется методом вытеснения водорода из раствора кислоты. При взаимодействии цинка с соляной кислотой выделяется водород, объём которого измеряют и по полученным данным рассчитывают эквивалентную массу цинка.

    • После выполнения лабораторной работы студенты смогут: Объяснять понятие эквивалента и эквивалентной массы вещества. Записывать уравнение реакции взаимодействия цинка с соляной кислотой. Пользоваться лабораторным оборудованием для сбора и измерения объёма выделяющегося газа. Рассчитывать количество вещества водорода и эквивалентную массу цинка. Анализировать экспериментальные данные и оценивать точность результатов. Соблюдать правила техники безопасности при работе с кислотами и горючими газами.
17. 17.
    Лабораторная работа № 2. Определение молекулярной массы углекислого газа.Laboratoriya

    Определение молекулярной массы газов является важной задачей физической химии. Одним из наиболее распространённых методов является использование уравнения состояния идеального газа, которое связывает давление, объём, температуру и количество вещества. В данной лабораторной работе молекулярную массу углекислого газа (CO₂) определяют по его массе, объёму, температуре и давлению. Полученное экспериментальное значение сравнивают с теоретической молекулярной массой, что позволяет оценить точность измерений и освоить методы обработки экспериментальных данных.

    • После выполнения лабораторной работы студенты смогут: Объяснять понятие молекулярной массы газа. Применять уравнение состояния идеального газа для расчётов. Измерять объём, температуру и давление газа. Рассчитывать молекулярную массу углекислого газа по экспериментальным данным. Анализировать результаты измерений и оценивать погрешность опыта. Соблюдать правила техники безопасности при работе с лабораторным оборудованием и химическими реактивами.
18. 18.
    Лабораторная работа № 3. Определение влияния температуры и концентрации на скорость химической реакцииLaboratoriya

    Скорость химической реакции — это изменение концентрации одного из реагирующих веществ или продуктов реакции за единицу времени. Она зависит от природы реагирующих веществ и условий проведения реакции. Основными факторами, влияющими на скорость химической реакции, являются: • концентрация реагирующих веществ; • температура; • площадь поверхности соприкосновения; • давление (для газовых реакций); • наличие катализаторов. В данной лабораторной работе изучается влияние температуры и концентрации растворов на скорость химической реакции.

    • После выполнения лабораторной работы студенты смогут: Определять скорость химической реакции экспериментальным методом. Объяснять влияние концентрации реагентов на скорость реакции. Объяснять влияние температуры на скорость химических процессов. Использовать правило Вант-Гоффа для анализа температурного воздействия. Проводить лабораторные наблюдения и оформлять результаты эксперимента. Делать выводы о зависимости скорости реакции от условий её проведения.
19. 19.
    Лабораторная работа № 4. Лёгкие конструкционные металлы (Mg, Al)Laboratoriya

    Лёгкие конструкционные металлы — это металлы с небольшой плотностью, высокой прочностью и хорошими технологическими свойствами, которые применяются для создания различных конструкций и деталей машин. К наиболее важным представителям относятся магний (Mg) и алюминий (Al). Благодаря сочетанию малой массы, достаточной прочности, коррозионной стойкости и способности образовывать сплавы магний и алюминий широко используются в авиации, автомобилестроении, строительстве, электротехнике и других отраслях промышленности.

    • После выполнения лабораторной работы студенты смогут: Характеризовать физические и химические свойства магния и алюминия. Называть основные природные соединения Mg и Al. Объяснять способы промышленного получения магния и алюминия. Записывать химические реакции с участием этих металлов. Сравнивать свойства магния и алюминия как конструкционных материалов. Объяснять значение лёгких сплавов в современной промышленности. Приводить примеры применения магния, алюминия и их сплавов в технике.
20. 20.
    Лабораторная работа № 5. Хром (Cr) и марганец (Mn). Природные соединения, получение, свойства и применениеLaboratoriya

    Хром (Cr) и марганец (Mn) относятся к переходным металлам и имеют большое значение в современной металлургии и химической промышленности. Они обладают высокой твёрдостью, прочностью, способностью образовывать различные соединения и улучшать свойства металлических сплавов. Хром и марганец в природе находятся главным образом в виде минералов и руд. Получение этих металлов осуществляется с помощью восстановительных процессов и электрометаллургии. Основное применение они нашли в производстве сталей, сплавов, защитных покрытий и химических продуктов.

    • После выполнения лабораторной работы студенты смогут: Определять положение хрома и марганца в периодической системе. Называть основные природные соединения Cr и Mn. Объяснять способы получения хрома и марганца. Описывать физические и химические свойства этих металлов. Записывать уравнения основных реакций с участием Cr и Mn. Объяснять роль хрома и марганца в производстве сталей и сплавов. Приводить примеры промышленного применения этих металлов.
21. 21.
    Самостоятельная работаSərbəst iş

    Целью самостоятельной работы является самостоятельное изучение студентами теоретических знаний, полученных в ходе лекций и занятий, использование дополнительных научных ресурсов, углубление знаний по теме. В ходе самостоятельной работы студенты исследуют сущность заданной темы, анализируют Основные понятия, собирают научно-техническую информацию и систематизируют полученные результаты. В процессе работы студенты развивают навыки аналитического мышления, поиска информации, проведения анализа и умозаключений. Самомтоятельная работа служит формированию у студентов способности к самостоятельному обучению, увязке теоретических знаний с практическими вопросами, повышению профессиональной подготовки по специальности.

    • Студент в результате выполнения самостоятельной работы: может проводить независимые исследования по данной теме; приобретает способность собирать и систематизировать научно-техническую информацию; может объяснить основные концепции и закономерности по теме; может эффективно использовать различные источники данных; может делать выводы, анализируя полученные данные; может связывать теоретические знания с практическими вопросами; развивает навыки подготовки презентаций и письменных отчетов; формирует способность к самостоятельному принятию решений и аналитическому мышлению.

Ədəbiyyat əlavə edilməyib.